Задачи на смеси, когда параллельно осуществляются две реакции
Такие задачи решаются с помощью системы уравнений.
Например:
Сплав цинка и магния массой 8,9 г при реакции с раствором серной кислоты выделил 4,48 л водорода. Вычислите его состав (в процентах).
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Обозначим количество моль цинка в сплаве за х. Тогда масса цинка 65х. Количество моль магния в сплаве - у. Тогда масса магния - 24у.
Первое уравнение: 65х + 24у = 8,9
Из уравнений реакций: n(Zn) = n(H2); n(Mg) = n(H2). Тогда второе уравнение системы: (х + у)22,4 = 4,48.
Решая систему, получаем х=0,1, у=0,1. То есть в сплаве масса цинка равна 65*0,1 = 6,5 г. В процентах: 6,5/8,9 = 0,73 или 73%. Тогда магния: 100 - 73 = 27%
Например:
Сплав цинка и магния массой 8,9 г при реакции с раствором серной кислоты выделил 4,48 л водорода. Вычислите его состав (в процентах).
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Обозначим количество моль цинка в сплаве за х. Тогда масса цинка 65х. Количество моль магния в сплаве - у. Тогда масса магния - 24у.
Первое уравнение: 65х + 24у = 8,9
Из уравнений реакций: n(Zn) = n(H2); n(Mg) = n(H2). Тогда второе уравнение системы: (х + у)22,4 = 4,48.
Решая систему, получаем х=0,1, у=0,1. То есть в сплаве масса цинка равна 65*0,1 = 6,5 г. В процентах: 6,5/8,9 = 0,73 или 73%. Тогда магния: 100 - 73 = 27%
Решите сами
4.1. (район, 2007-08 уч. год, 11 класс) Фосфор массой 9,3 г при хлорировании образовал 50 г смеси хлоридов. Установите массовые доли веществ в полученной смеси.
4.2. Смесь оксида меди и оксида железа (III) массой 16 г требует для реакции 0,25 моль водорода. Определите состав исходной смеси.
