Задачи на смеси с последовательным разделение компонентов
Читая условие, внимательно анализируйте, какие компоненты смеси взаимодействуют с данным веществом.Например,
Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 граммов. Смесь разделили пополам. На одну половину подействовали раствором гидроксида калия, получив 3,36 л газа. На другую - раствором соляной кислоты, получив 4,48 л газа. Установите состав смеси в %.
Из смеси только алюминий взаимодействует с раствором щелочи.
2Al + 2 KOH + 6 H2O = 2 K[Al(OH)4] + 3 H2
Количество моль водорода = 0,15 моль, из уравнения следует, что алюминия 0,1 моль, или 2,7 г. w= 2,7/8 = 0,338 или 33,8 %
С HCl взаимодействуют и алюминий, и железо. Всего водорода выделилось 0,2 моль. Но мы уже знаем, что алюминия было 0,1 моль. Следовательно, из уравнения реакции
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 следует, что он выделил 0,15 моль водорода. Тогда оставшиеся 0,5 моль выделились в результате взаимодействия кислоты с железом.
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 (не забудьте, что степень окисления железа при взаимодействии с растворами кислот = 2)
Тогда железа было 0,05 моль или 2,8 г. Это составляет 35 % от 8 грамм.
Следовательно, оставшиеся 31,2 % - это медь.
Решите сами
3.1. Дана смесь алюминия, магния и оксида кремния. При растворении ее в концентрированном растворе гидроксида натрия получили 3,36 л водорода. При растворении в соляной кислоте - 5,6 л. Вычислите процентный состав смеси.
3.2. В 1 кг раствора находится смесь нитрата калия, хлорида аммония и фосфата натрия общей массой 70 г. При обработке 100 мл такого раствора избытком щелочи выделяется 448 мл (н.у.) газа. При обработке 10 мл исходного раствора избытком нитрата серебра выпадает 1,544 г осадка. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе.
3.3. При обработке смеси сульфида и сульфата натрия избытком соляной кислоты выделяется 672 мл 9н.у.) газа. При обработке такого же количества смеси избытком Ва(ОН)2 образуется 4,34 г осадка. Вычислите массы каждой из солей в исходной смеси.
