9 класс
Демонстрационный вариант контрольной работы № 1
по теме
"Периодический закон. Строение атома"
1. Дать характеристику элемента алюминия по Периодической системе (положение в ПС, строение атома, металл или неметалл, электронно-графическая схема, электронная формула, возможные степени окисления, характерные соединения:высший оксид и гидроксид, их характер, летучее водородное соединение).
2. Объяснить, почему хлор и фтор находятся в одной группе, но хлор имеет степень окисления +7, а фтор - нет.
3. Составьте формулу гидроксида цинка. Запишите ее в форме основания и в форме кислоты. Запишите уравнение реакции гидроксида цинка с кислотой (HCl) и со щелочью (NaOH).
4. Задача. При взаимодействии 1,11 г щелочного металла с водой выделилось 0,16 г водорода. Установите, что это за металл.
Демонстрационный вариант контрольной работы № 2
по теме
"Металлы"
1. Охарактеризуйте свойства и применение алюминия.
2. Составьте уравнения реакций:
Fe + HCl =
Fe + Cl2 =
Са + HCl =
3. Задача. Вычислите массу фосфата магния, который выделится при взаимодействии 3 г магния, содержащего 20 % примесей, с фосфором.
4. Составьте уравнения реакций следующих превращений:
К---> КОН ---> Zn(ОН)2 ---> ZnO ---> ZnCl2
5. Чем отличаются атомы металлов главных и побочных подгрупп?
Демонстрационный вариант контрольной работы № 3
по теме
"Неметаллы"
1. Медь массой 19,2 г опустили в разбавленный раствор азотной кислоты, содержащий 25,6 г азотной кислоты. Вычислите объем газа, который выделится при полном растворении меди.
2. Сравните свойства концентрированной серной кислоты и ее раствора. Разберите их реакцию взаимодействия с каким-нибудь металлом с точки зрения окисления-восстановления. Что является окислителем в том и другом случае.
3. Составьте уравнения реакций следующих превращений.
Si ---> Mg2Si ---> SiH4 ---> SiO2 ---> Na2SiO3 ---> H2SiO3
Демонстрационный вариант контрольной работы № 4
по теме
"Органические вещества"
1. Нарисуйте структурные формулы трех изомеров состава С7Н16 и назовите их по международной номенклатуре.
2. Составьте уравнения следующих реакций:
взаимодействие этилена с хлороводородом;
взаимодействие муравьиной кислоты с оксидом магния;
взаимодействие пропана с бромом;
полимеризации этилена.
3. Вычислите объем углекислого газа, который образуется при сгорании 52 г ацетилена.
4. Соединение содержит 80 % углерода и 20 % водорода (по массе). Определите истинную формулу этого соединения, если его относительная плотность по водороду равна 15.
