Восьмиклассникам. Уравнения реакций
Две трети всех учеников думают, что самое сложное - это уравнения реакций.
Материалы этой странички призваны развеять этот химический миф.
Уравнения реакций - это так просто!
1) Знакомимся с понятием "уравнение реакции"
Для этого вы можете посмотреть видео с сайта "Интернет-урок".
На сайте "Интернет-урок" вы можете найти не только видеоролики, но и тренажеры, и тесты по всем школьным предметам.
2) Учимся расставлять коэффициенты
Коэффициенты показывают, сколько молекул (или формульных единиц в случае немолекулярного строения) вещества участвуют в реакции.
Они ставятся, исходя из того, что количество атомов до и после реакции остается неизменным. А это, в свою очередь, следует из закона сохранения массы (М.В. Ломоносов).
Чтобы развернуть видео на весь экран, кликните на значке в правом нижнем уголочке видео.
(Видео из коллекции ресурсов YouTube)
3) Знакомимся с типами реакций
И еще одно, что нужно знать, чтобы успешно записывать уравнения реакций: что конкретно происходит при взаимодействии.
Какие типы реакций существуют?
О них вы узнаете из данного ролика. (Авторы ролика - учитель гимназии №1 города Мурманска Белинская Т.И.).
Если кратко подвести его итоги, то:
а) если мы имеем два простых вещества или два оксида, то пишем реакцию соединения:
2 Mg + O2 = 2 MgO
SO2 + H2O = H2SO3
б) Если у нас одно вещество простое, а второе сложное, пишем реакцию замещения:
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
(Для проверки возможности реакции смотрим ряд активности. Более активный элемент может вытеснять менее активные из их веществ.)
в) Если мы имеем два сложных вещества, то пишем реакцию обмена:
2 NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
(Для проверки возможности реакции смотрим таблицу растворимости. Реакция происходит, если образуется осадок, газ или вода)
г) Если в реакции участвует только одно вещество, то это реакция разложения:
2 HgO = 2 Hg + O2
Cu(OH)2 = CuO + H2O
При этом, если вещество состоит из двух элементов, то образуются простые вещества, если из большего количества - обычно образуются оксиды.