Задачи на закон объемных отношений
Закон объемных отношений газов был открыт Гей-Люссаком в 1808 году: при неизменных температуре и давлении объемы газов, участвующих в химической реакции, относятся друг к другу как коэффициенты в уравнении реакции.
Стандартная задача выглядит так:Вычислите объем кислорода, который потребуется для сжигании 20 л пропана С3Н8.
Стандартная задача выглядит так:Вычислите объем кислорода, который потребуется для сжигании 20 л пропана С3Н8.
С3Н8 + 5О2 --> 3CO2 + 4H2O
Согласно уравнению реакции для сжигания 1 объема пропана требуется 5 объемов кислорода. Для сжигания 1 литра пропана требуется 5 литров кислорода. Составим пропорцию: 20/1 = х/5. Отсюда х = 100 л.
Согласно уравнению реакции для сжигания 1 объема пропана требуется 5 объемов кислорода. Для сжигания 1 литра пропана требуется 5 литров кислорода. Составим пропорцию: 20/1 = х/5. Отсюда х = 100 л.
Решите сами
5.1. (район, 9 класс, 2007-2008 учебный год) Смесь 40 мл неизвестного газа с 30 мл кислорода после сожжения дала 20 мл азота и такой объем воды, который может при действии металлического натрия выделить 30 мл водорода. Определите формулу неизвестного газа.
5.2. В эвдиометре сожгли смесь водорода и кислорода объемом 50 мл. Осталось 2 мл газа, в котором тлеющая лучинка вспыхивает. Определите состав исходной смеси.
